التمرين الأول : يتفاعل كربونات الكالسيوم CaCO3 مع محلول حمض كلور الماء ( H3O+(aq) + Cl-(aq) ) حسب المعادلة التالية : CaCO3 (s) +2Cℓ – (aq)+ 2 H3O+(aq) CO2 (g) + Ca2+(aq) +2Cℓ – (aq) + 3 H2O (l) لدراسة حركية هذا التفاعل التام في درجة حرارة ثابتة = 25°C θ، نصب في حوجلة تحتوي كمية وافرة من كربونات الكالسيوم الصلبة حجما VA = 100ml من محلول حمض كلور الماء ذي التركيز C = 0.1 mol/l ، نقيس ضغط غاز ثنائي أكسيد الكربون CO2 الناتج و المستقبل في حوجلة ثانية حجمها V = 1L بواسطة مقياس الضغط و هذا في لحظات زمنية معينة و نسجل النتائج في الجدول التالي : 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 t(s) 69.4 65.4 60.9 55.6 48.8 41.2 33.2 22.8 12.5 0 P (CO2)) .102 Pa) X ( mol( 1 – انشئ جدول لتقدم التفاعل للتحول الكيميائي الحادث . 2 - أ / أوجد علاقة تقدم التفاعل X في لحظة زمنية t بدلالة : V , P(CO2) , T , R ب / أكمل السطر الثالث في الجدول أعلاه ، يعطى : R = 8.31 SI ; ( T °K ) = ( θ °C ) + 273 . ج / أوجد تركيب الوسط التفاعلي عند اللحظة t = 50 s . 3 – ارسم المنحنى البياني : X = f ( t ) باستعمال سلم رسم مناسب . 4 – أ / أوجد التقدم الأعظمي Xmax للتفاعل . ب / استنتج من البيان زمن نصف التفاعل t 1/2 . ج / احسب السرعة الحجمية لاختفاء شوارد الهيدرونيوم ( H3O+ )عند اللحظة t = 50 s . 5 – يمكن متابعة تطور هذا التحول بطريقة قياس الناقلية النوعية σ بدلالة الزمن . أ / كيف يمكنك توقع تغير الناقلية النوعية للمحلول بدلالة الزمن ؟ ب / بين أن العلاقة بين σ و مقدار التقدم X عند لحظة t تعطي بالعبارة :σ ( t ) = 4.25 – 580 X( t ) . ج / أحسب قيمة الناقلية النوعية 0σ عند اللحظة t = 0 و عند نهائية التفاعل σf . تعطى : الناقليات المولية الشاردية للشوارد عند الدرجة 25°C معبرا عنها بـ : ms . m2 . mol-1 : λ (H3O+) = 35.0 ; λ ( Ca2+ ) = 12.0 ; λ ( Cl- ) = 7.5